Used für Schwefel used für Schwefel.

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Molekülketten, Gummi und Salzstöcke Sind prominent in der Überlieferung von Schwefel

Inhalt

Introduction

Schwefel Würde in der Antike BEKANNT. Im Lateinischen hieß es Sulpur. und in Griechisch, qeion. Es war sterben Verkörperung des Feuers betrachtet und Blitzschlag im zusammenhang. Der griechische Name in der Tat, Auch means "Gottheit" und Würde von QEO s abgeleitet, Zeus bezeichnet sterben, oft mit einer Hand voll Blitze dargestellt ist sterben. In der christlichen Mythologie ist es der Brennstoff der Hölle. EIN "p" in lateinischer Sprache used Wurde, zu vertreten φ in Worte aus dem Griechischen in der Zeit entlehnt, Wenn Es mit Einems Luftstoß ausgesprochen Wurde, Krieg Aber noch nicht sterben "f" klingen. Spargel, in der Tat sollte aspharagus sein. Später, Wenn Die "f" Ton Wurde sterben p oft Geändert ph in lateinischen Wörtern Griechischen Ursprungs used. Obwohl "Sulpur" keine Griechischen Wurzeln had, sie in der Wurde Formular angezogen "Schwefel" im Spaten klassischen Latein. Die Schreibweise Wurde im Mittelalter Verändert "Schwefel," Das ist Schreibweise sterben, sterben in der Regel in Latein Wörterbücher Erscheint. Das englische Wort Wird direkt aus dem Lateinischen entnommen, sterben traditionell in der Formular "Schwefel." Die American Chemical Society, zu Einems zeitpunkt, zu buchstabieren Vereinfachung im Modus Krieg, verfügte that "Schwefel" Krieg sterben akzeptierte Form, in the United States zu sein. Obwohl Durch technische Anwender widerstanden, ist this Formular jetzt allgemein in the United States, obwohl Schwefel noch gelegentlich zu Sehen ist. In Dem Ruhe der Welt ist, ist es noch Schwefel. Ich werde hier im this Schreibweise Interesse der Tradition und Universalität.

Im Deutschen ist Schwefel bekannt als Schwefel. auf Niederländisch, als Zwavel. In Welsh, es ist sylffur. Das ist einfach sterben walisische Schreibweise des Klang des englischen Wortes. In Französisch, es ist Soufre. auf Italienisch zolfo. und in Spanisch azufre. sulfat solfato in Italienisch und sulfato in Spanisch, in Denen Phosphor fósforo. da SPANISCHE Orthographie Ton Versucht genau darzustellen sterben, sterben gesprochen. Der alte Name des Schwefel aus "Brennen Stein," aus dem Mittleren Englisch brinnen. "brennen." In Deutsch, jedoch Bernstein. mit Einem ähnlichen Etymologie, means "Bernstein," nicht "Schwefel." "Schwefel" kommt aus den Wurzeln exprimiert "langsam brennen."

Das chemische Symbol für Schwefel S, und ist sterben same in allen Sprachen. Dalton-Symbol Wird in der Überschrift angezeigt.

Physikalische Eigenschaften von Sulphur

Sulphur is a der Chalkogenide. Oder "Erz-Bildner," Sauerstoff O, S Schwefel, Selen und Tellur Te Se, sterben Spalte einnehmen VIA des Periodensystems. Alle sind Nichtmetalle und ihre Oxide Sauren Lösungen in Wasser Bilden. Die Ordnungszahl von Schwefel IST 16, sein Atomgewicht 32.07 und seine Elektronenkonfiguration ist 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. mit six Valenzelektronen ausserhalb Eines Neon-Kern. Die erste Ionisationspotential des Atoms 10.357 V, die Zweite 23.405 V, so das Atom hält seine Elektronen sehr stark. Es ist das 15. Element in der reihenfolge der Überfluss in der Lithosphäre, in Höhe von 0,052%. Selen und Tellur Sind viel knapper, während Sauerstoff, natürlich, sehr reichlich vorhanden ist.

Die elektronische Struktur von S Hut Eine Wichtige WIRKUNG Auf die Formen, in Denen es vorhanden ist. Wenn Ein neutrales Atom two Elektronen gewinnt, sterben schliesst es stabile Argonic Struktur. Der Schwefel-Ionen-S — ist in wässriger Lösung stabil, Wobei das Polare Wasser REDUZIERT Energieeinbuße der Ladung sterben. Zwei Schwefelatome can Eine machen "koordinative kovalente" Einfachbindung, und this S2 Molekül Wird in DM Dampf bei Hohen temperaturen gefunden. Sulphur nicht S-Form2 mit Einer Doppelbindung, Wie Sauerstoff tut. If two Elektronen zu diesem Molekül zugesetzt Werden, ist das Plan Ergebnis das Disulfid-ion, S2 —. Das is also in wässriger Lösung stabil. Beide Ionen Bilden Salze mit Metallen, sterben Beiden Elektronen die sind so angeordnet, zu liefern. Lewis Elektronendiagramme für Schwefel in DM Diagramm gezeigt.

Schwefelatome Können weiter aggregieren, sterben Jeweils Eines ihrer Elektronenpaare mit den vorangehenden Atome teilen, und lange Ketten Bilden. Das Ende Atom ist immer in Eine Schwierige Lage, aber, ideal Möglich, can Zwei Elektronen für Eine Argonic Struktur Erwerben. In DM Diagramm Stellt sterben Elektronenverteilung ein Ende polar und andere negativ, so Kombiniert Enden Einander anziehen Würde sterben. Wenn Ein Elektron von Einems Ende zum Anderen übertragen Wird, Sind Die Enden gleichermaßen Aber wirken immer noch Wie freie Radikale. Silicium Bildet Ketten mit Zwischensauerstoffatomen, -Si-O-Si-O-, und Kohlenstoffketten Bildet, WENN hydrogen Erfüllt sterben zusätzlichen Valenzen, — (CH2 )n -. Jedoch auf Sich selbst überlassen, Wobei jedes of this Atome bevorzugt Eine 3-dimensionale Struktur. Schwefel Bildet naTürlich Ketten, WENN Sich selbst überlassen. Eine Folge Davon Sind Die Polysulfidionen Sx — Das sind leicht gemacht. Die Bindungswinkel in Diesen Strukturen Werden voraussichtlich 90 sein°, Da p-Orbitale beteiligt Sind. Es is a freie Rotation um Eine Bindung. In geringerem Maße Kann Selen Auch Ketten, Ketten Aber Bildet, is a der herausragenden Besonderheiten des Schwefels.

Es ist klar, Dass ein Schwefelkette Könnte Empfehlung: Ihren Eigenen Schwanz beißen und ein Ring geworden. Dies Würde Probleme der endständigen Atome, losen and a stabile Struktur herzustellen sterben. Der kleinste Ring, der keine Stämme Hut Besteht aus 8-Atomen. Es Bildet EINEN kronenförmigen Moleküls mit 4 Atomen an der Spitze und 4 Atome an der unterseite, drehbar Relativ- 45 & mgr; m°. Die Lewis-Diagramm LEGT stirbt nahe, schematisch. There is Eine kleine sterische Wechselwirkung between ungebundenen Atome, so that sterben Bindungswinkel gestreckt bis 102°Und sterben Bindungslänge beträgt 0208 nm. Stirbt zeigt that sterben Größe des kovalenten Schwefelatom ist auf 0,1 nm nahe. There is Auch Eine Weniger stabile Ring aus sechs Atomen. In keiner Probe von Schwefel Wird sterben thermische Bewegung Ständig zu brechen und Ketten Zusammenbauen, so that sie nach und nach den Zustand stabilsten für sterben bestimmte Temperatur annehmen. Die gelbe Farbe des Schwefels ist Vermutlich Auf eine kleine Anzahl von thermisch erzeugten terminierten Ketten.

stirbt8 Molekül stabil ist, und is also in eitern, flüssiger und gasförmigen Schwefel. Zwei Kristalline Formen konkurrieren, orthorhombische α-sulphur und monoklinem β-Schwefel. Eine Probe des kristallinen orthorhombischen Schwefel Wird rechts gezeigt (© Amethyst Galerien). unter 96°Ist Die orthorhombische Formular stabiler, Aber es is a Ziemlich enge Sache, und Umwandlungen Zwischen den Beiden Formen Sind langsam. α-S Hat Eine Dichte von 2,07 und schmilzt bei 113°C. β-S Hat Eine Dichte von 1,97 und schmilzt bei 119°C schmilzt Jeweils mit Einems strohgelbe ende Flüssigkeit der Dichte 1,808 genannt λ-Schwefel. Wenn Die ende Flüssigkeit langsam abgekühlt Wird, nadelförmige monokliner Kristalle Bilden. Wenn Die Temperatur 96 unter°Andern Sich this Kristalle langsam zu orthorhombischen Mikrokristalle, sterben Durch Ihre trüb gezeigt. Wenn Die ende Flüssigkeit weiter erwärmt Wird, bei ETWA 200°C es dunkelt Auf eine rötliche Farbe und Wird zähflüssig. stirbt8 Ringe Sind thermisch gebrochen und rekombinieren lange Ketten zu Bilden, sterben so Genannte mu; -Schwefel. Die dunkle Farbe ist Durch Die Freien Valenzen eine den Enden der Ketten. If this dunkle Schwefel Plötzlich Durch eingießen in Wasser gekühlt Wird, Wird es Eine gummiartige Masse von verschlungenen Ketten. Dies Wurde genannt amorphe Schwefel. Aber ist Wirklich Eine Art von Glas. Beim Stehen, kehrt es schließlich zu S8 und kristallisiert. S6 Moleküle machen rhomboedrische Kristalle, sterben aufgerufen Wird (glaube ich) γ-Schwefel. Es ist offenbar Auch ein S12 Molekül.

Sulphur ist die Beste elektrisch isolierenden Werkstoff Bekannt, mit Einem spezifischen Widerstand von ETWA 2 x 10 23 mu;Ω-cm. Es ist nicht leicht, Spezifische Widerstände of this große zu messen. Der Grund für this Grossen Widerstand ist wahrscheinlich sterben Elektronenfallen Durch thermisches Brechen von S Erzeugt8 Ringe, sterben, sterben that elektronenziehenden endständigen Atome means Sind immer vorhanden. Stirbt Kann Auch Erklärung sterben für gelbe Farbe von Schwefel sein sterben. Kugeln aus Schwefel gerechnet wurden das bevorzugte Werkstoff für Statische Stromgeneratoren sterben. Sie gerechnet wurden von Otto von Guericke Magdeburg in Hollywood, glaube ich. Später Wurde Glas used, Aber es ist viel leitfähiger als Schwefel und adsorbiert Feuchtigkeit leichter. Der Wärmeausdehnungskoeffizient von α-S Ist 64 x 10 -6 pro °C. Die Wärmeleitfähigkeit α-S Ist 0277 J / m-s-K, und β-S, 0,156 J / m-s-K. Dies Sind niedrige Werte für Materialien Gleicher Dichte (122 lb / Kubikfuß. Und 129 lb / Kubikfuß. Jeweils), und vor Allem im Vergleich mit Metallen. Die niedrigen Werte stimmen mit der geringen elektrischen Leitfähigkeit. Schwefel ist jedoch im Allgemeinen nicht am Besten für Wärmedämmung sterben. Die Spezifische Wärme von α-S Ist 5,40 cal / mol, β-S 5,65 cal / mol.

Blumen von Schwefel ist der sublimierten Substanz, sterben aus der Reinigung Durch Destillation. Es Enthält ein wenig Sauerstoff und wenig Durch Langsame Oxidation Erzeugt Schwefelsäure, Aber this Sind einzigen Verunreinigungen sterben. Seine kolloidaler Formular macht das Pulver sehr aktiv, stirbt und ist sterben Einzigen Gefahr bei Wadenfänger verwendung beteiligt. Roll-Schwefel Wird rhombischen Schwefel geworfen, in der Regel nicht rein So wie Blumen. Mehl von Schwefel gemahlen rhombischen Schwefels und sterben Pulvergröße Grösser ist als in Schwefelblumen. Schwefelblumen sollte für Chemische Begünstigte Zwecke used Werden, nicht als Teil irgendeiner pyrotechnischen Mischung. Es Wird Auch als Insektizide Staub used, produziert Langsame Oxidation des SO2 das ist der wirkstoff.

Selen und Tellur Auch Se Bilden8 und Te8 Ringe. Selen kommt in Formular rote sehr nichtmetallischer der, die Wie Schwefel, ist ein Hervorragender Trenner, und graue Formular sterben, sterben ein Halbleiter zu sein Scheint. Licht regt Ladungsträger in das Leitungsband und erhöht Leitfähigkeit erheblich sterben, so grau Selen in Lichtmesser used Wurde. Selen macht Gleichrichtung Auch Kontakte Mit Metallen und einmal gerechnet wurden in sehr wichtigen Festkörpergleichrichter eingesetzt. Silizium und other Halbleitern Haben Selen Vollständig in Diesen Anwendungen Ersetzt, da sie viel leichter zu kontrollieren Sind und bessere Eigenschaften aufweisen.

Chemische Eigenschaften von Sulphur

Sulphur aufweist Oxidationszahlen von -2, 0, +2, +4 und +6. Oxidationszahl -2 in der Sulfidionen, S gesehen -. and a Typische verbindung H2 S, Schwefelwasserstoff oder Schwefelwasserstoff. Im gegensatz zu H2 O, das ist ein Gas bei Raumtemperatur, bei Schmelzen -82,9°C und siedet bei -61,8°C, Weil Wasserstoffbrückenbindung ist nicht gefunden. In wässriger Lösung, seine Ionisierung Konstant zu H + und HS — 5,7 x 10 -8. und weiter zu S — 1,2 x 10 -15. Es is a stärkere Säure als Wasser, ist aber immer noch schwach ist. H2 S ist sehr giftig (Giftiger als HCN), Aber frische Luft Wird in geringen Konzentrationen zu überwinden. Es hat Eine starke, charakteristisch nach faulen Eiern Geruch. Der Geruch verschwindet bei Bildenden höheren Konzentrationen, WENN das Gas am gefährlichsten ist. Schwefelwasserstoff Wird in der Analyse zu fällen, sterben sehr unlöslichen Sulfide von Ag, Hg und Pb used.

Schwefelwasserstoff Wird im Labor used Durch Die Einwirkung von Salzsäure auf Eisensulfat Hergestellt, FeS + 2 HCl → H2 S + FeCl2. Ein anderes Elle Verfahren, bei kleineren Mengen, ist ein gemisch aus Schwefel, zu erhitzen Asbest und Paraffin. Die asbest katalysiert sterben Reduktion des Schwefels mit Wasserstoff aus dem Paraffin. Die Mischung Würde Unter dem Handelsnamen Aitch-Two-ess verfügbar, Aber asbestophobia hat es wahrscheinlich unterdrückt. Ein Drittes ist es Elle Verfahren, Eine 8% ige Lösung von thionacetamide 80 aufzuheizen bis°C: CH3 (CSH) = NH + 2H2 O → CH3 COOH + NH3 + H2 S. Die Thioacetamid-Lösung zu der Lösung gegeben Wird in der Sulfidionen erwünscht ist, sterben Dann erhitzt Wird.

Silber ist sehr widerstandsfähig gegen Korrosion. Nach Einer Langen Zeit in Einer Trockenen Atmosphäre, Kann es EINEN transparenten Film aus Oxid Erwerben, bläuliche oder violette Erscheint, oft in der gesehen "Tonung" von Silbermünzen, Wird this als attraktiv und Derens Wert Steigert. Schwefelwasserstoff, Erzeugt jedoch Eine schwarze beschlagen von Ag2 S, sterben nicht attraktiv ist. Eier, Senf, Knoblauch und Gummibänder Sind alle Quellen von Sulfid, das Silber Anlauft. Natriumbicarbonat Wird sterben schwarze anlauf sanft entfernen. Kommerziell "Silber-Reiniger" Kann Schleifmittel und Chemikalien, sterben das Silber Eulen das Sulfid angreifen. Eine Legierung aus Silber mit Einer geringen Menge ein Beryllium ist nicht gesagt, zu beflecken.

Natriumsulfid, Na2 S, is a ionische verbindung von Natrium mit (-2) Schwefel. Die Organische Verbindungen Na2 S4 und Na2 S5. und viele andere Ähnliche Sulfide, Sind leicht als kurze Bits von Schwefelketten Erkannt, Die Eine Natriumionen HABEN An jedem Ende, oder mehr wahrscheinlich Nur zwei Elektronen zu Einems Polysulfid-Ionen mit Ladung -2 abgeholt.

Schwefelkohlenstoff, CS2. ist das Analogon von Kohlendioxid. Es is a flüchtige, klare ende Flüssigkeit mit Einer Dichte von 1,26 bei -111,5 Schmelzen°C und siedet bei 46,3°C. Der Unterschied von Kohlendioxid zeigt wahrscheinlich, sterben Dass Schuldverschreibungen nicht von der same Art Sind. Wie Schwefelwasserstoff, hat es EINEN charakteristischen Geruch, ist Aber nicht annähernd so giftig. Schwefel Löst Sich leicht in CS2. und Kann aus der Lösung kristallisiert Werden. Dies is also Eine verbindung mit der Oxidationszahl -2 zugeordnet. Sulphur Löst Sich Auch in CCl4 .

Der Rest -SH ist Sulfhydryl oder Mercaptan genannt. Es scheint in Vielen Organischen Organische Verbindungen, Wie sein Vertrauter Sauerstoff-Analogon-OH. Methylmercaptan, CH3 SH ist ein Gas Erdgas zugesetzt es EINEN Geruch zu GEBEN, so that Lecks festgestellt Werden Wird, Bevor ein Sprengstoff gemisch Auftritt. This is das einfachste beispiel Eines Thioalkohol-. Thioether Sind Auch Derivate von H2 S. Alle this Organische Verbindungen neigen dazu, unangenehme Gerüche Zu haben.

Sulphur mit Oxidationszahl -2 Tritt in Zwei-Aminosäure Seitenketten, Wie -SH in Cystein Und wie -S (Thioether) in Methionin. In Proteinen can this Aminosäuren Disulfidbrücken Bilden, -S-S-, that vernetzen Proteinketten. Disulfidbindungen Sind in extrazellulären Proteinen Häufig gesehen. You can in Reaktionen Wie 2GSH + RO-OH Gebildet Werden, ↔ GS-SG + ROH + H2 O, Wobei GSH ist Glutathion und R ein -Alkylrest ist. Die Wichtige Ein Hut Eine -SH-Gruppe Als Auch COENZYM. Schwefel ist wichtig für den Stoffwechsel und das Leben. Die Grüne an der Öberfläche des Eigelbs in ein gekochtes Ei ist FeS, aus dem Fe aus dem Eigelb und DM S Von dem Albumin des Weissen Gebildet, ein Protein ist sterben.

Oxidationszahl 0 Tritt in S8. und in den Polysulfiden als auch. Jedoch Entspricht es nicht Auf eine bestimmte Gruppe von Organische Verbindungen. 2 ist so Durch Die ungewöhnliche verbindung dargestellt, sterben nicht stabil Wie der Sauerstoff-Analogon ist, sterben sehr stabile CO, Weil S-Doppelbindungen of this Art zu machen, nicht mag. If Schwefel in der Luft verbrannt Wird, so das Dioxid2 in Welcher ausgebildet ist, Oxidationszahl +4 zu sein Scheint sterben. Die Struktur of this Moleküls ist raschend, da der S-Kernel 12 Elektronen umgeben ist, nicht üblichen 8 der Argonic Struktur sterben. Pauling nennt stirbt ein transargonic Struktur. Förderung von Einems Elektron Auf einen Pegel d Gebildet es wird Durch sterben, so that five Bindungsmolekülorbitale von der Konfiguration sp 3 d basieren Kann. Daraus Ergibt Sich Eine geringere Energie als Alternativen sterben. In der Tat, SO2 ist recht stabil. Der Bindungswinkel IST 119,5°Und sterben Bindungslänge beträgt 0143 nm. Kohlendioxid, zum Vergleich, ist linear.

DAMIT2 Hergestellt Wird Durch Schwefel in der Luft brennt, S + O2 → DAMIT2. oder Durch Sulfiderze Rösten, Wie Pyrit: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2 O3 + 8SO2. Es ist ein sehr Reizendes Gas, und ist für sterben Begasung used. Die Strukturen von mehreren Schwefel-Sauerstoff-Organische Verbindungen und Radikale Sind in der Abbildung dargestellt.

Schwefeldioxid ist ein billig und Ausgezeichnetes Kältemittel, und Wurde einmal weit verbreitet in Haushaltskühlschränken used, Bevor es Durch Freon Ersetzt Wurde sterben. Das Einzige Problem bei SO2 ist seine irritierend Natur. Die Freone Sind ungiftig und unbrennbar, Sind Aber jetzt wegen des Schadens verboten, that the Chlor tut, um sterben Ozonschicht. Vielleicht Wird Schwefeldioxid als ein gemeinsames Kühlmittel kommen. Seine kritische Temperatur ist, 143.12°C, und sein kritischer Druck 77,65 atm Ist, so ist es einfach, bei Raumtemperatur Durch Einfache Kompression zu verflüssigen. Die ende Flüssigkeit, der Dichte 1,4601 g / cm³, siedet bei -10°C bei Einer Atmosphäre, mit Einer latenten Wärme von 172,3 BTU / lb DAMIT2 schmilzt bei -75,2°C. Das Verhaltnis der spezifischen Warmen 1256 und das ist Molekulargewicht 64,06, aus Denen sterben Schallgeschwindigkeit berechnet Werden Kann.

DAMIT2 Löst Sich etwas in Wasser schweflige Säure zu Bilden, H2 DAMIT3. Dies is a Ziemlich starke Säure mit Einer Ersten Dissoziationskonstante von 1,72 x 10 -2 and a Zweite Dissoziationskonstante von 6,24 x 10 -8. Es ist grundlage sterben für Bisulfit oder Sulfit Säuresalze und Sulfit Salze sterben. Natriumbisulfit, NaHSO3. Wird used, HSO zu verhindern that Unerwünschte Bakterielle WIRKUNG bei der Weinbereitung und Calcium Bisulfit, Ca (3 )2. Wird used, Lignin in Holzstoff aufzulösen, zur herstellung von Papier Cellulosefasern zu losen.

DAMIT2 Kann weiter Durch Sauerstoff zu SO oxidiert Werden,3. Wobei sterben Oxidationszahl +6. Bei niedrigen temperaturen ist sterben Ausbeute der Reaktion gut, Aber es geht mit extremer Langsamkeit. Bei Hohen temperaturen die ist Reaktionsgeschwindigkeit zufriedenstellend, Aber nun ist Ausbeute ist sehr schlecht sterben. Of this Dilemma Wird Durch Katalyse gelöst. Stickstoffoxide Sind ein geeigneter Katalysator, sterben Aber reaction Muss in der Gasphase durchgeführt Werden, sterben große Reaktionsvolumina Erforderlich macht. Of this Elle Verfahren in große Würde, MIT Blei ausgekleideten Raumen durchgeführt, und so genannt Wurde Kammerverfahren. Es wurde festgestellt that Platin ein guter Katalysator ist. Da sterben Reaktion auf der Öberfläche des Platins aufgetreten ist, viel Platz benötigt Weniger Wird, und sterben Pflanze ist Wirtschaftlicher. Stirbt nennt man sterben Kontaktverfahren. sterben den Grössten Teil des SO Erzeugt3 heute. Vanadiumpentoxid, V2 O5. Jetzt wird der Katalysator used, nicht Durch da sie sterben Arsen-Verunreinigungen vergiftet Wird Häufig in den Sulfiden gefunden geröstet Sind so zu erhalten,2. DAMIT3 eben und dreieckig ist, mit Bindung 120 Winkel° und Bindungslängen 0.143 nm.

DAMIT3 Löst Sich leicht mit wasser unter Bildung von Schwefelsäure, H2 DAMIT4. Es ist eigentlich viel schneller das SO aufzulösen3 in konzentrierter Schwefelsäure, und das Dann Plan Ergebnis auf sterben Gewünschte KONZENTRATION zu verdünnen. Schwefelsäure Kann mit 100% iger KONZENTRATION, Dichte 1,838 g / cm³ erhalten Werden. mehr SO3 macht rauchender Schwefelsäure Oder "Oleum," sterben Enthält das Molekül H2 S3 O7. Pyroschwefelsäure. Eine bestimmte chemische Reaktion eintritt, WENN SO3 Wird in Wasser gelöst, sterben exotherme Reaktion ist (130 kJ / mol). Pauling sagt that stirbt auf Trink des H + -Ionen beruht, war nicht der Fall sein Kann, oder es wurde Mit allen Starken Sauren auftreten sterben. Es ist sterben Trink des SO4 — das muss in erster Linie Verantwortlich. Jedenfalls Gießener Konzentrierte Säure langsam unter Ruhren in Wasser, so that sterben Wärme abgeführt Werden Kann. Der andere Weg Wird um einfach Die ganze Wärme in ein wenig Wasser gegeben, und Dampf und Spritzern zu machen. Schwefelsäure Wird in der Grössten Tonnage aller industriellen Chemischen (Zweite Ammoniak) Erzeugt.

Schwefelsäure siedet bei 330°C, sterben Höher als Siedepunkte der Meisten Sauren ist sterben. Um JEDE Säure machen Aus einem ihrer Salze, behandeln einfach das Salz mit Schwefelsäure und destillieren. Salpetersäure und Salzsäure Werden auf this Weise leicht Hergestellt. Eine der Hauptverwendungen von Schwefelsäure ist treatment von Phosphatgestein Phosphorsäure Düngemittel zu Produzieren sterben.

Schwefelwasserstoff verbrennt in Luft Schwefeldioxid zu Bilden: 2H2 S + 3O2 → 2H2 O + 3SO2. In of this Reaktion Wird der Schwefel von -2 bis +4 oxidiert. Bei der Reaktion H2 S + 2O2 → H2 DAMIT4 + 790 kJ / mol, die ist Oxidation von -2 bis +6. This Reaktion ist sehr exotherm, Aber nicht passieren, WENN H2 S verbrannt Wird. Schwefelwasserstoff Wird gesagt, Eine zu sein Reduktionsmittel in Diesen Reaktionen. Auf der anderen Seite, +6 Schwefel, Wie in Schwefelsäure, Eine starke Oxidationsmittel. Bei der Reaktion Cu + 2H2 DAMIT4 → CuSO4 + 2H2 O + SO2. das Kupfer von 0 bis 2 oxidiert, während ein Schwefelatom 6-4 REDUZIERT. Die heiße Konzentrierte Säure Schwein säugt das Wasser auf, während das Schwefeldioxid Entwickelt, so that Reaktion geht bis zur Fertigstellung sterben. Sulphur liefert sehr gute examples für sterben Oxidation und Reduktion.

Der Sulfat Ruhe Kann geschrieben Werden -OSO3 Share this product that Eine der Sauerstoffe der verbleibenden drei Unterschiedlich ist. H2 DAMIT4 ist eigentlich HO-SO2 -OH. Of this Sauerstoff Kann Durch EINEN hydrogen Ersetzt Werden, erhalten -SSO3. das Thiosulfat Ionen, Derens Struktur in DM Diagramm gezeigt. Ein Schwefel ist 6, Die andere -2 ist. Das Natriumsalz ist NaS2 O3. Natriumthiosulfatlösung. Of this Salz Wurde einmal geglaubt, um zu sein Eine hyposulphate (-2 O4 ), So Dass es später genannt Werden "hypo" in der Fotografie. Es Löst Sich Silberhalogenide, so Kann es used Werden, um nicht-exponiertes Silberhalogenid Aus einem entwickelten fotografischen Bild zu entfernen. If you denken that sterben +6 Schwefel bis +4 zugleich REDUZIERT Werden Könnte, Wie Die -2 Schwefel 0 oxidiert Wird, Sind Sie ganz richtig. If Eine Lösung von Hypo angesäuert Wird, Geschieht stirbt: Na2 S2 O3 + 2HCl → 2NaCl + H2 O + SO2 + S. Thioschwefelsäure, H2 S2 O3 erfahrt this Autoxidation-Reduktion oder Disproportionierung spontan, WENN Eine Lösung Davon erwärmt Wird.

If anyhdrous Schwefeltrioxid Mit Schwefel reagiert, blaugrüne Kristalle von Schwefel sesquioxide Hergestellt. "Sesquioxyd" means that es wird 1-1 / 2 Sauerstoffe für jeden Schwefel, und sterben Formel in der Regel geschrieben S2 O3. Oxidationszahl von Schwefel 3 in of this verbindung ist was Könnte darauf hindeuten, that sterben. Eigentlich ist das Molekül doppelt so groß und sterben Struktur ist, Wie in DM Diagramm auf der Linken Seite gezeigt. Die Molekülformel ist richtig S4 O6. There is Auch ein Kaliumsalz genannt Kaliumtetrathionat, K2 S4 O6. Schwefel in Denen Erscheint +5/2 Eine Oxidationszahl Zu haben! Die Gruppierung S4 O6 ist in Einem Fall neutral; in der anderen Seite des Hut es aufladen -2. Die Struktur of this Ionen ist an der Linken Seite gezeigt; es hat Eine interessante Lewis Elektronendiagramm, in DM Jeder Kern von 8 Elektronen umgeben ist. Die Lösung des Paradoxons ist, that sterben Schwefelatome Haben Unterschiedliche formale Anklage sogar im Selben Ion und das Oxyd Eine oxidierte Version des tetrathioniate, in DM Zwei Sulphurs 4 bis 6 gegangen Sind, und sterben Struktur Hat sich Geändert von argononic zu transargononic. Das "Doppelbindungen" Sind Eine Unvollkommene Weise den Unterschied in den Strukturen zu zeigen. Beide substanzen Sind instabil,, ideal erhitzt, oder, ideal in Wasser gelöst und unverhältnismäßig. This Organische Verbindungen Enthalten Eine -S-S- Bindung, analog zu der sterben -O-O- Bindung Eines Peroxids.

Um zu testen, für sterben Sulfidionen, Desorientiert den Feststoff in HCl, und halten Sie über sie ein Stück Filterpapier, befeuchtet mit Bleiacetat-Lösung. If Nichts Passiert, erwärmen sterben Lösung. If immer noch nichts passiert, ein wenig körnig Zink und Wasserstoff Entwickelt, um Sulfide zu H REDUZIERT sterben2 S. Ein bräunlich-schwarz oder silbern Fleck von PbS Auf dem Filterpapier Wird zeigen, that Sulfid vorhanden ist. Wenn Der Feststoff nicht löslich ist, erhitzen das Werkstoff stark und Sehen so, WENN2 Wird Durch Geruch oder Durch ein Stück Feuchtes blaues Lackmuspapier rot Wurde weiterentwickelt. DAMIT2 Auch Erzeugt Wird, Wenn Der Feststoff auf Holzkohle with the Wird erhitzt Blasrohr Flamme. Um zu testen, Sulfat, säuert sterben Lösung MIT HCl, und Fugen Sie ein paar Tropfen BaCl2. Ein weißer Niederschlag von BaSO4 zeigt anwesenheit von Sulfaten sterben. Um zu testen, für Sulfite, gehen Sie Wie Sulfate, Sondern filtern und verwerfen alle Niederschlag von BaSO4 (Sulfite Enthalten fast immer etwas Sulfat, da sie Durch Die Luft oxidiert Werden). Dann Fügen Sie H ein Minus von 3%2 O2. sterben oxydiert Sulfite zu Sulfaten und Testen Erneut BaCl MIT2. Ein weißer Niederschlag zeigt that Sulfit Waren anwesend.

Schwefel, und sterben Meisten Wadenfänger Organische Verbindungen Sind ungiftig und Völlig sicher. Die bemerkenswerte Ausnahmen von of this Regel Sind BEREITS vorstehend genannt, insbesondere H2 S, SO2 und CS2. Natürlich ist Schwefelsäure Gewebe sehr schädlich, Aber es ist kein Geschenk, und Verdünnung beseitigt JEDE Gefahr. Selen und Tellur-Organische Verbindungen Sind starke Gifte, und sollten mit Vorsicht Behandelt Werden. Tellurverbindungen GEBEN EINEN Bemerkenswert fauligen Atem für Jeden, der inhaliert sie eingenommen Werden Hut oder. Die Elemente Selbst Scheinen nicht gefährlich zu sein.

Mineralogie von Sulphur

Eine Annäherung der heutigen Meerwasser Kann Durch auflösen 26,9 g NaCl, 3,2 g MgCl gemacht Werden2. 2,2 g MgSO4 und 1,4 g CaSO4 in Einems reinem Liter Wasser. Gesättigte Lösungen of this Salze Enthalten Würde 358g, 535g, 309g und 1,9 g, Jeweils der Salze. Da es ETWA 2,65 g von SO4 — pro Liter Enthalten Meere sterben wahrscheinlich Meisten der Schwefel als Sulfat Kruste sterben. KONZENTRATION Durch Verdamp von Meerwasser in der Würde schnell Ausfällung von CaSO4. wahrscheinlich als Dihydrat, Gips. Salz Würde nicht gefallen ist, bis das Meiste Wasser verdampft war, und das Magnesium als letztes von allen kommen Würde. In Geologischen Geschichte, sterben von Wasser Austrocknung in ein Becken unter Trockenen bedingungen gefangen Hut bett Ablagerungen von Gips und CaSO4 ohne Hydratwasser als Anhydrit. Das ist sogar Weniger als löslich Gips. Wo Verdunstung zu vollendeter, Salzflöze Erzeugt, Wie sie bei Stassfurt in Deutschland und Vielen Anderen Orten sterben. Das Great Salt Lake Ist ein beispiel für sterben Binnen in Einem geschlossenen Becken Konzentriert Gewässern Aufrufe seit dem Pleistozän.

In vulkanischen gebieten, sterben Gase H2 S und SO2 Werden Häufig in Mengen Entwickelt. Sie Kann je nach 2H reagieren2 S + SO2 → 3S + 2H2 O und Ablagerung von elementarem Schwefel, manchmal in gut ausgebildeten Kristallen. Der Schwefelwasserstoff Kann Durch Luftsauerstoff with the same Effekt oxidiert Werden. Das Bakterium Rhodospirillum rubrum Energie erhalt von H Oxidationen2 S zu elementarem Schwefel. Vulkanische Ablagerungen von elementarem Schwefel existieren in den Anden von Südamerika, in Japan und in Sizilien, Aber Sie sind nicht Eine Wichtige Quelle von Schwefel wegen erschwertem zugang.

Die Meisten Quellen von elementarem Schwefel Sind biogene. Ablagerungen von Gips und anyhdrite Werden Durch anaerobe Bakterien Verarbeitet Werden, insbesondere Dort, wo Kohlenwasserstoffe als Nahrung für sterben Bakterien zur verfügung Stehen, sterben das Sulfat zu Schwefel Mit der Emission von CO zu reduzieren2 und H2 S. Die CO2 reagiert with the Kalzium das Mineral Calcit und Kalkstein zu machen. Die H2 S Kann entweichen, oder, insbesondere, WENN gefangen, Durch Sauerstoff enthaltende Oberflächenwasser oxidiert Werden, sterben in den Bereich zu elementarem Schwefel perkoliert HABEN, oder Durch biologische WIRKUNG. Auf This Weise bett Schwefel Erzeugt Wird, mit Kalkstein und Gips oder Anhydrit Verbunden. Solche Ablagerungen gerechnet wurden in Süd-Zentral-Sizilien mit der U-Methoden abgebaut, und lange Hauptquelle der industriellen Schwefel Waren sterben. Die schwefelhaltigen Gesteine ​​Sind von Miozän.

Im Spaten Paläozoikum Krieg der Golf von Mexiko viel kleiner und weiter nach Norden, in sterben Verlängerung, war jetzt Texas und Louisana, und Krieg ein Arm des Pazifik, Gebildet, WENN Südamerika weg mit Nordamerika nach Wadenfänger Kollision gezogen. Einige sagen, Stürme Wasser in das flache Becken Blies. Im Mesozoikum, Reiten terranes auf abtauchenden Platten nach Westen, sterben jetzt Teil von Mexiko Sind, blockiert den Eingang zu diesem Proto-Golf, es ein Binnenmeer zu machen. Of this Meer getrocknet im Trockenen Klima auf, Abscheidung dicker schichten von Salz, Gips und anyhdrite. Wie Südamerika weiter im Tertiär zurückgetreten, schlammigen Sedimenten aus der steigenden in Großen Mengen in Einer Vertiefung Trogs Nordamerika angesammelt, bis Salzschichten unter 50.000 Fuß von geschichteten Weichen Sedimente verschiedener Art begraben gerechnet wurden sterben. Die Proto-Golf Wurde erst Spaten Jurazeit bis zum Atlantik Verbunden, und das Salz in Wurde Nördlichen und Südlichen Teile geteilt. There is keine Fossilien oder paläomagnetischen Beweise Alter oder Gewinnung: der Geschichte zu zeigen, so Studie of this Region Krieg Schwierig.

Salz ist ein Weniger dicht (2,16 g / cc) Substanz als Sedimente sterben, sterben auf der IHM (2,5 g / cm³ und mehr), Druck auf angehäuft gerechnet wurden und der immensen sie Krieg. Es is also Eine Kunststoffsubstanz, sterben Durch Umkristallisation Auf einer ausgedehnten Zeitskala FLIESST. Regionen, sterben Zufällig Dicker gebeugt nach oben von Auftriebskräfte, während das Salz um sie herum in der Mitte zusammengedrückt Wurde. Das Salz Stieg in Dünne Spalten, sterben durchbohrt und Schob beiseite sterben Weichen Sedimente, sterben so Genannte diapirs. Oder "Durch Piercer," Dass Stieg in RICHTUNG der OBERFLÄCHE, von unten mit Salz gespeist, sterben in von den Seiten Zahnseide. This diapirs Entwickelt ein caprock unlöslicher Anhydrit aus den Gipsbetten abgeleitet, sterben sie durchbohrt. If das Salz Innerhalb von ein paar tausend Meter von der OBERFLÄCHE kam, dunkle Chiefer, sterben viel Organischer Substanz enthielten, gerechnet wurden Durch Die anaeroben Bakterien gefressen, der Rohöl machen und CH Entwickeln sterben4. Das Erdöl in Gefallenen, sterben von Sandbetten Gebildet akkumulierte Gezwungen nach oben Durch Die Steigende Salz und undurchlässige Salz sterben. Die Hauptsalzbett der Bereich Texas-Lousiana ist Mittleren Jura Louann Salz sterben. Die Werner und Metate Formationen Sind Anhydrit. Die Challenger Bildung ist das Analogon Südlich des Golfs.

Die Riesige Menge ein Salz Teilweise Durch das Louann salzes abgeschieden Wurde, als der Atlantik Krieg sterben erste öffnung und Krieg immer noch schmal. Der neue Ozeanbecken Krieg schlecht with the Ruhe des Ozeans Verbunden, und das Klima war trocken, so Dass Eine große Menge abgeschieden ein Evaporiten. Die Dicke sollte keine Überraschung sein, da das Becken es zur Aufnahme und Würde Vertiefung Verdunstung ist geologisch ein sehr schneller Prozess. Der Golf von Mexiko war noch nicht zu Wadenfänger current Breite verbreitert, Louann Salz in EINEN Nördlichen and a Südlichen Teil aufzuteilen, and a verbindung between DM Atlantik und Pazifik gab es noch nicht sterben. If Eine solche verbindung endgültig festgestellt Wurde, Wie Südamerika weg bewegt, das Wurde Salz unter Neuen Sedimenten begraben, mehr Eine Verdampfungsbecken und der Atlantik Krieg nicht. Der Isthmus von Panama Würde später Durch vulkanische aktivität Gebildet, und Ozeane Waren wieder Getrennt sterben. Salz in sterben Louann Entspricht, auf der afrikanischen Westküste gefunden.

Alles war nun perfekt für sulfatreduzierenden sterben Bakterien elementarem Schwefel zu machen, und Brekzien (gebrochen) Kalksteinschichten Über dem Anhydrit zu erstellen. Der Schwefel Frakturen und Hohlräume in diesem Kalkstein gefüllt Sind, so that ETWA 25% des Gesteins Krieg Schwefel. If das Salz ein OBERFLÄCHE Stieg, sterben Zerstört Erosion der caprock und alle Schwefel, nur den Salzkern zu Verlassen sterben. If jedoch das Salz wieder von Sedimenten und Gips vergraben Wurde, Könnte der Prozess Beginnen wieder with the same Plan Ergebnis. There is mehr als 200 of this Salzdome, einige landeinwärts bis Dallas, andere in den Gewässern des Golfs, und mehr um den umfang des Golfs in Mexiko. Die tiefe Mulde Würde in two Durch Die spätere Erweiterung des Golf aufgeteilt, und sterben bedingungen Sind ähnlich rund um Seinen current umfang. Untersuchungen mit Isotopen-Tracer Haben sterben Biologischen Ursprungs von Salz-Kuppel Schwefel wettet.

Öl entdeckt Wurde, in der Nähe von Beaumont, Texas im Jahre 1901 ein den Flanken Eines Salzstockes, der als Spindletop famous Wurde (ein paar Jahre zuvor, ein Bekannter Geologe sagte er persönlich das Gesamte Öl in Texas gefunden Würde trinken). Stirbt Wurde Durch ein neues Elle Verfahren zum Bohren von Bohrlöchern Möglich, Rotationsverfahren aus Russland, wo es Ähnliche bedingungen Waren sterben. Die Suche nach Öl aufgefordert sterben Prospektion für Salzstöcke, so that Ihre Standorte Bekannt Wurde. Üblicherweise gibt es nicht viele Hinweise auf der oberfläche. Die Bohrungen für Öl zeigte Fülle von Schwefel in Einigen (nicht alle) Salzdome sterben.

Wir haben festgestellt that, WENN Eine Salzstockes sterben OBERFLÄCHE erreicht, der Schwefel Durch Erosion Entfernt Wurde. Der Schwefel in Unterirdischen Salzstöcken Krieg in Einer Tiefe von 1000 ft. Und mehr, ausserhalb der Reichweite der Normalen Mining-Techniken. Herman Frasch (1851-1914) Entwickelt schnell ein ausgeklügeltes Elle Verfahren für den Schwefel zu Motivation und andere Mentalität. Drei konzentrische Rohre gerechnet wurden in das Gehäuse Eines Bohrloch abgesenkt (nur 8" Loch mit Einems Durchmesser Wurde erforderlich). Überhitzter Wasser, bei 160°-170°C Wurde sterben Äußeren Ring nach unten gedruckt. Der Schwefel schmilzt bei 110°C & mgr; m und den Boden des Lochs puddled. Heiße Druckluft Wurde Dann in Innerste Rohr nach unten geblasen, sterben EINEN Schaum aus dem geschmolzenen Schwefel Hergestellt, sterben in den verbleibenden bereitwillig Ringraum Stieg, an der Öberfläche Erzeugt Werden und führte zu Grossen Teichen zu verfestigen. Of this Schwefel Betrug 99,5% rein und enthielt keine lastigen Verunreinigungen Wie Arsen, sterben Schwefel aus Pyrit begleitet. Of this Elle Verfahren Wurde 1904 in Hollywood, sterben und kahl Brach sizilianische Monopol.

Der Frasch Prozess used same Bohrtechnik Wie Die Erdölindustrie sterben, und same Explorationstechniken sterben. Eine Kuppel Kann 30.000.000 Tonnen Schwefel Produzieren. ETWA 25 der 200 Kuppeln in der Texas-Lousiana Region Enthalten Wirtschaftliche Mengen ein Schwefel. Ein großer Teil des wassers is also Notwendig, als Auch als Kraftstoff für Kessel sterben, sterben in der Regel sterben reichlich Vorhandene Erdgas aus der Region.

Ein großer Teil der Schwefel kommt aus dem "Süßung" von Erdöl und Erdgas. Viel Petroleum "Sauer," Enthält signifikante Mengen ein H2 S, sterben vor den raffinierten PRODUKTEN Entfernt Werden Müssen, verkauft Werden, Gas oder das in sterben Pipeline zugeführt. Da Erdöl Flüssige oder gasförmige, ist this Reinigung viel Einfacher, als es für sterben feste Kohle ist. Andere Schwefel stammt aus der Röstung von sulfidischen Erzen aus Blei, Zink und Kupfer und Pyrit. Die Erholung der SO2 in der Röstung, und es unter verwendung von Schwefelsäure zu machen, sterben Entweder verkauft Werden Kann oder in der Erzaufbereitung, ist nicht nur Wirtschaftlich, Sondern sehr positiv auf sterben umliegende Landschaft.

NEBEN elementarem Schwefel Sind Schwefel Mineralien Hauptsächlich Metallsulfide und Sulfate. Die Sulfide Werden Heissen Durch, Aktiven und Gasen Flüssigkeiten sterben Sulfidionen Enthält. Dana Aufgelistet 26 Sulfide, sterben sterben Meisten der gemeinsamen Erze Enthalten, 12 Sulfate und 8 Sulfosalze, sterben thioantimonates und Thioarsenaten Sind.

Pyrit, FeS2. ist ein sehr häufiges Mineral, oft in charakteristischen Formen gut kristallisierten (pyritohedrons). Es ist außergewöhnlich, als flache Radiale Kristallscheiben in der Nähe von Sparta, Illinois gefunden, genannt "Sparta-Dollar." Der Schwefel in bituminöser Kohle IST oft in Formular von Pyrit. Es Ist hart, schwer (5,02) und Hut EINEN metallischen Glanz und Licht-Messing Farbe. Es kommt Häufig in Formular von Flocken Placer Gold-MIT Verbunden Sind, und heißt "Katzengold." Pyrit is a verbindung von zweiwertigem Eisen und sterben Schwefel-Ion, S2 —. Markasit Hut same Zusammensetzung, Aber Eine Unterschiedliche Kristallstruktur sterben. Es ist weißer, und hat verschiedene Kristallformen. Die regelmäßigen Sulfide, FeS und Fe2 S3. Sind in der Natur nicht in reiner Formular gefunden. Pyrrhotin Fe1-x S und pentlandite ist ein gemischtes Sulfid aus Nickel und Eisen, das Wichtigste Erz von Nickel in Sudbury, Ontario. Chalkopyrit und Bornit Haben Kupfer MIT-DM Eisen und Arsenopyrit Hat sich als Einer S. Der Inhalt Pyrit als Erz Eisen ruiniert Schwefel Ersetzt Wird. DAMIT2 hergestellt aus Pyrit Rösten Enthält oft Arsen als Verunreinigung, sterben bei der herstellung von Schwefelsäure-Pt-Katalysatoren vergiftet.

Pyrit ist mehr richtig genannt Pyrit. ein dreisilbige Wort aus dem Griechischen (Pye-Roggen-tees), Aber of this Gedanke war ein Plural zu sein, so that es zu Pyrit von Amerikanischen Geologen vereinzeln Wurde. Kirsche ist ein ähnlicher Fall (ursprünglich Kirschen aus dem Französisch cerise ). Gemeint ist der Schlag von Funken aus Pyrit ein Feuer zu entfachen.

Galena, PbS, is a andere Bekannte Sulfidmineral. Nicht nur, Dass es im kubischen System-kristallisieren, seine Kristalle Sind sehr oft metallisch glänzenden aussehenden Würfel. Der Metallische Glanz ist Durch freie Elektronen im Leitungsband, ist da PbS ein Halbleiter. Es Kann ein PN-Übergang mit Einems Metall Whisker machen, Wie in "Kristall" Set-Radios. Galena ist bleigrau und schwer (7,4-7,6), Aber nicht sehr hart und leicht, so Kratzer. Es hat Eine Ausgezeichnete kubische Spaltung, und so bricht in kleinere Würfel auf, WENN erschüttert. Es ist sehr oft Mit Silber Verbunden Sind, Derens Sulfiderz ist argentite, Ag2 S. Argentit Kann mit Einem Messer Wie Blei geschnitten Werden, sterben sie von Galenit unterscheidet sterben sie sonst Ahnelt, schwer und sein weich zu. Dies Sind Die WICHTIGSTEN Erze von Blei und Silber sind.

ein erz Von dem ein mineralischer ein Metall extrahiert Werden Kann profitabel. Dies means that the Metall in DM Erz Durch EINEN Prozess Konzentriert Werden Muss. Eisen, Blei und Silber Kann breit in Mengen zu klein, um zu sein Nützlich verbreitet Werden. Fluide can this Metalle als Ionen auslaugen, und sie zu Einem Punkt, wo Schwefelwasserstoff bewirkt, Dass sie in Einem kleinen Bereich, Wie in Einems auszufällen Vene Dass folgt EINEN Riss in den Felsen. Dies Kann geschehen, mit Flüssigkeiten von oben kommt, genannt Supergen Anreicherung oder häufiger von unten, in hypogenen Anreicherung, in der Regel Durch Eine aktive vulkanische Gase. Bergbaugebiete Sind solche, bei Denen Eine solche Flüssigkeiten In der Vergangenheit aktiv Waren. Die große Unlösbarkeit von Sulfiden Erklärt ihr Auftreten als Mineralien. Kupfer, Blei, Zink, Silber, Quecksilber, Nickel, Kobalt, Zinn, Antimon, Wismut und Molybdän aus sulfidischen Erzen gewonnen. Von den Metallen, nur Eisen, Aluminium und Magnesium aus Nicht-Sulfiderzen gewonnen gewöhnlichen. Für weitere Diskussion der Sulfiderzen, sterben den Seiten zu einzelnen Metallen.

Used von Sulphur

Mehrere Wichtige Verwendungen von Schwefel und seine Organische Verbindungen Diskutiert aready Worden. Die verwendung von Schwefel Kann unter der Oxidationszahl klassifiziert Werden, als Sulfide (-2), elementarem Schwefel (0), SO2 und Sulfite (+4) und SO3 und Sulfate (+6). Schwefelsäure (6) Wurde BEREITS als Wichtigste Produkt der chemischen Industrie Erwähnt Worden ist, sterben "King of Chemicals."

Eine sehr Wichtige anwendung von Schwefel, Wenn nicht große Mengen Wird Vulkanisation von Kautschuk sterben. Verstehen, wo das passt in Eine Entschuldigung für Art des Materials zu opinions sterben. Gummi Würde in sterben nutzung Durch den südamerikanischen Eingeborenen gefunden, als Spanier kamen sterben. Sie spielten mit Vollgummibälle, trug Kleidung aus undurchlässigem von Gummi und used Gummi-Flaschen. Die SPANISCHE Könnte Keinen Gebrauch von diesem Neuen Werkstoff zu machen, und es Blieb Eine Kuriosität seit über 200 JAHREN. Im Jahr 1770, with the Namen Joseph Priestley sterben Substanz "Gummi" von Wadenfänger fähigkeit, Bleistiftstriche ausradieren. Wenn Es in Terpentin Aufgelöst Wurde, Könnte Stoffe mit IHM imprägniert und wasserdicht gemacht (die "Macintosh"). Es Machte Auch wasserdichte Stiefel und Ähnliche gegenstände, und von 1830 Wurde weit verbreitet. Gummi ist löslich in Benzol, Schwefelkohlenstoff, Terpentin, und Ähnliche Lösungsmittel. Gummi-Zement (ursprünglich Kautschuk in Benzol) Krieg Bekannt für Kunst Paste-ups, da Jeder Überschuss leicht Durch Reiben mit Einems Finger Entfernt Wurde.

Gummi ist elastisch, wasserabweisend und ein guter elektrischer Isolator. Es wurde jedoch spröde bei niedrigen temperaturen, klebrig bei Hohen temperaturen, had wenig mechanische Haltbarkeit und oxidiert schnell. Es wurde festgestellt that Schwefel sterben Eigenschaften etwas verbessert, Aber es war für Charles Goodyear (1800-1860) vorbehalten 1839 zu Bern, that, WENN Kautschuk Wurde nicht nur Schwefel gemischt MIT, Aber bei 120 gekocht°-160°C für Eine ausreichende Zeit, Wurde es praktisch Eine neue Substanz. Es war elastisch über EINEN weiten Temperaturbereich, Weder Spröde noch klebrig zu Werden, mechanisch haltbarer, und Ziemlich undurchlässig. If ETWA 5% Schwefel used Wird, ist das Gummi weich und flexibel. If 32% Schwefel used Wird, bezeichnet das Produkt, Ebonit Oder hartes Gummi. is a Hervorragende, langlebige Duroplast, einmal populär als Strukturmaterial in allen ArTeN von elektrischen geraten. Es wurde Nonne Durch billigere Kunststoffe Ersetzt.

Kautschuk Wurde aus dem Latex erhaltenen Hevea brasiliensis. ein Baum, der in Südamerika wilden Wuchs. Der Latex is a kolloidale Suspension von gummi, der aus knapp unter der Rinde des Baumes kommt (es ist nicht der Saft). In Baum diesem ist es BESONDERS zügeln und den Harzen frei von, sterben solche Flüssigkeiten (sterben Ziemlich Häufig Sind — Wie in der Löwenzahn und Wolfsmilch), in der Regel Enthalten. Die Suspension Wird mit Ameisensäure koaguliert, und sterben ende Flüssigkeit Zwischen den Walzen ausgepreßt, Blätter ungefähr 1/4 bildende" dick, sterben oft geraucht Werden um sie zu sterilisieren, und in Ballen für den Versand verpackt. Samen von H. brasiliensis aus Brasilien im Jahre 1876 von Sir Henry Wickham (1846-1928) gerechnet wurden geschmuggelt und gebrauchbare in Südostasien zu etablieren, um sterben Quelle der Meisten der Naturkautschuk seit of this Zeit.

Gummi ist ein Polymer mit der Summenformel (C5 H8 )x. mit Einer C = C-Doppelbindung zu Jeder Einheit. Schwefelvernetzungen der Polymerketten, unter Ausnutzung of this Doppelbindungen. Die Dichte des Kautschuks ETWA 0915 g / cm³, und es ist ein weißer elastischer Feststoff. Es ist im Wesentlichen ein (1,4) Polymer von Isopren, das Molekül in DM Diagramm gezeigt, Aber Anstrengungen zu Naturkautschuk reproduzieren genau vergeblich gewesen. Naturlatex ETWA 35% Gummisubstanz ENTHÄLT. Jedoch viele sehr gute gummiartige Materialien gerechnet wurden als künstliche Polymere Hergestellt. Naturkautschuk Wird Seinen Markt behalten nur so lange, Wie es kostengünstig ist. Der Sporn zu künstlichen Kautschuk-Produktion Krieg sterben Unterbrechung der Plantage Gummi während des Zweiten Weltkriegs. Deutschland had Auch im Ersten Weltkrieg künstliche Kautschuke Hergestellt

ETWA 80% der Gummi-Industrie used Werden, um Luftreifen und Schläuche machen. Viel Gummi Wird aus gebrauchten Gummiprodukte zurückgewonnen, Aber nicht genug in of this RICHTUNG Auch jetzt Getan. Der Luftreifen Wurde 1877 erfunden, sterben und Schnur Reifen, der Stoff mit Parallelen Drahten Ersetzt und Machte die Reifen viel haltbarer, im Jahre 1910. Die Mischung Für einen Reifen herstellung umfasst NEBEN Kautschuk und Schwefel, Beschleuniger (CaO, MgO, organisch Organische Verbindungen), Weichmacher (Stearinsäure, Paraffin, Vaseline), Verstärkungsmittel (russ, Zinkoxid) und Antioxidantien. Der Reifenrohling WIRD MIT alle Seinen Stoff, Schnur, und Drahtverstärkung zusammengebaut und in sterben Vulkanisierform setzen. Hitze und Druck Dann machen den fertigen Reifen.

Schwefel ist ein Wichtiger Brennstoff in pyrotechnischen Mischungen, Weil es billig und stabil ist. Es Tritt in Streichholzköpfen sterben häufigste Pyrotechnische vorrichtung, ein bestandteil von Schwarzpulver und Krieg. Schwarzpulver is a Spezielle Mischung von 75% Kaliumnitrat, 15% Kohle und 10% Schwefel, mehr oder Weniger. Der Schwefel und Kohle Werden zusammen trocken, so Dass sterben thixotrop Schwefel Gründlich AKTIVE OBERFLÄCHE der Holzkohle beschichtet sterben. Dann Wird das Nitrat zugegeben, und das gemisch nass gemahlen, bis homogenisiert. Die getrocknete Mischung Wird zu Körnern der gewünschten Grße geformt, und das Pulver ist gebrauchsfertig. Weitere Details FINDEN Sie in Bang gefunden werden! .

Ich habe eine interessante Referenz gefunden Philosophenweg Eier. Welche Aus einer Mischung aus NaCl, und Hg Hergestellt S. Ich weiß nichts mehr über sie. Vielleicht Werden Sie in Eine kleine Kugel aus, und tun Sie etwas seltsam,, ideal in Brand Gesetzt. Sie sind nicht sterben Pharoah Schlangeneier aus Quecksilber- Thiocyanat, Hg (SCN)2 (Jetzt wegen mercurophobia VERBOTEN). Vielleicht Sind sie Eine medizinische treatment. Wörterbücher bücken nicht, sie zu definieren.

Referenzen

W. N. Jones, Anorganische Chemie (Philadelphia: Blakiston, 1949). Kapitel 21. Ein traditionelles Text mit erheblichen beschreibende Material gebildet.

L. Pauling, Allgemeine Chemie (New York: Dover, 1988). Ein Ausgezeichnetes modernes Text, Aber with the-Material auf Schwefel Durch das Buch verstreut.

C. S. Hurlbut, Jr. Dana Benutzerhandbuch für Mineralogie. 16. Aufl. (New York: John Wiley, 1952).

JEDE gute Enzyklopädie Wird EINEN Artikel über Gummi Haben und die Gummiindustrie, Eulen Artikel über Schwefel und Schwefelsäure.

R. L. Bates, Geologie der Industrie Steine ​​und Mineralien (New York: Dover, 1969). pp. 406-414. Gute Bibliographie.

M. Kay und E. H. Colbert, Stratigraphie und Lebensgeschichte (New York: John Wiley & Sons, 1965). pp. 559-566. Es Hut Wichtige neuere Arbeiten über Entwicklung des Golfs von Mexiko gewesen sterben. Siehe zum beispiel A. Salvador, Stier. A.A.P.G.. April 1987.

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Komponiert von J. B. Calvert
10. Januar 2003 Erstellt
: 23. Februar 2003 zur

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